Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 40г гидраксида натрия и 24,5 г серной кислоты

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Mr(NaOH)=23+16+1=40 то есть 1 моль 
Mr(H2SO4)=2+32+64=98 то есть взят 0.25 моль 
считаем по серной так как гидроксида в избытке
Mr(Na2SO4)=46+32+64=142гр/моль 
m(Na2SO4)=Mr(Na2SO4)*∨=142*0.25=35.5гр