Какой объём СО2 получиться при термическом разложении 500г известняка содержащего 10% примесей.

CaCO₃ = CaO + CO₂
Находим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃) = 500*(1-0,1) = 450 г
Находим количество вещества CaCO₃ в 450 граммах:
n( CaCO₃) = m/M = 450/100 = 4,5 моль
По уравнению реакции
n( CaCO₃) = n(CO₂) = 4,5 моль
Находим объём углекислого газа
V(CO₂) = 4,5 * 22,4 = 100,8 л
Ответ: 100,8 л СО₂