Сколько литров воздуха потребуется для сжигания этанола массой 0,2гр.

Уравнение: C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
1) Найдем количество вещества- этанола 
 n(C2H5OH)=[tex] \frac{0,2}{46}[/tex] = 0,004 моль
2) n(O2)= 3 моль по уравнению
    n(C2H5OH)= 1 моль по уравнению
    [tex] \frac{0,004}{1} [/tex]=[tex] \frac{x}{3} [/tex]
    по пропорции получим, что x=0,012 моль
3) V(O2)= 0,012 моль * 22,4 л/моль= 0,2688 литров
4) Доля кислорода в воздухе= 21%
    0,2688 л= 21%
    х литров= 100%
  Решив пропорцию, получим: 1,28 литров
Ответ: 1,28 литров.