Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Al + K2Cr2O7 + H2SO4 Al2(SO4)3 + ……….. + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Al + K2Cr2O7 + H2SO4 Al2(SO4)3 + ……….. + K2SO4 + H2O
У алюминия была степень окисления равна нулю(0),после проведения реакции она возраста до плюс трех(+3) ,значит алюминий восстановитель.
Хром до реакции находится в высшей степени окисления(+6),значит у него она должна понизится и вероятнее всего до(+3),образуя недостающее соединение Cr2(SO4)3,значит хром окислитель.
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 -->Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Al(0) -3e --->Al(+3) I1
Cr(+6) +3e--->Cr(+3) I1
2Al + K2Cr2O7 +7H2SO4 -->Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O