Задания.ру
Анонимно
23 часа назад

Срочно, даю 50 баллов
При реакции карбида кальция массой 1 кг и воды выделилось 300 л газа. Вычеслите массовую долю примесей в карбиде кальция первоначального

Ответ

Анонимно
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
n(газа)=300 л/22,4=13,39 моль
n(газа)=n(СaC2)=13.39 моль
m(CaC2)=13.39*(40+12*2)=857 г
m(примесей)=1000-857=143 г или 0,143 кг

Новые вопросы по Химии

В 105 г воды растворили 35 г хлорида калия (KCl), 7 г нитрата калия (KNO3), 3 г гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли растворённых веществ.
5 - 9 классы
1 минута назад
Напишите уравнения горения и определите ,при сжигании никакого газа- метана или пропана, взятых в одинаковых объемах (н .у)-выделится большой объем углекислого газа
5 - 9 классы
2 минуты назад
Вещество,вступающее в реакцию с гидроксидом бария: А.Оксид углерода(4) Б.Оксид кальция В.Карбонат магния Г.Хлорид натрия
10 - 11 классы
2 минуты назад
Решите. Дано: ( Zn(OH)2)-9,9 г ; m(ZnO)-?
5 - 9 классы
3 минуты назад
Формула вещества,при помощи которого можно распознать гидроксид кальция: А.N2O2 Б.CO B.CO2 Г.HCL
10 - 11 классы
4 минуты назад