смесь нитратов натрия и серебра прокалили. При обработке твердого остатка водой обьемом 124,2 мл часть его растворилась и был получен 10% -ный раствор. Масса нерастворимого в воде вещества составила 6.48 г. Определить массу смеси!
(Решение обязательно!!!)

Реакции разложения нитратов:
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2

Согласно уравнениям реакций в воде растворяется NaNO2; нерастворимый остаток - Ag.
Находим массу нитрита натрия
m(NaNO2) = m(р-ра) * ω = (m(NaNO2) + m(H2O)) * ω
Примем m(NaNO2) за х и подставим известные значения:
х = 0,1 * (124,2 + х)
Отсюда х =  13,8 г
Находим массу исходного нитрата натрия:
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
х г                13,8 г
2*85 г            2*69 г
Отсюда х (m(NaNO3)) = 17 г

Находим массу исходного нитрата серебра:
2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2
х г              6,48 г
2*170 г        2*108 г
Отсюда х (m(AgNO3)) = 10,2 г

Масса смеси:
17 + 10,2 = 27,2 г

Ответ: 27,2 г