Помогите еще раз пожалуйста:Определите массу и количество вещества оксида серы (VI), вступившего в реакцию с водой, если в реакции образовалось 49 г серной кислоты
SO_3 + H_2O → H_2 SO_4

Дано:
m(H₂SO₄)=49г.
Vm=22,4л./моль
--------------------------
m(SO₃)-?
n(SO₃)-?
1. Находим молярную массу M серной кислоты и молярную массу оксида серы(Vl):
M(H₂SO₄) = 2x1+32+16x4=98г./моль       M(SO₃) = 32+16х3=80г./моль
2. Определим количество вещества n в 49г. серной кислоты по формуле:
n=m÷M      n(H₂SO₄)= 49г.÷98г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(Vl) с водой:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида серы(Vl) образуется 1 моль серной кислоты, значит если образуется 0,5 моль серной кислоты должно взаимодействовать 0,5 моль оксида серы(Vl).
5. Определяем массу оксида серы(Vl) количеством вещества 0,5 моль :
m(SO₃) = n x M = 0,5моль х 80г./моль=40г.
6. Ответ: для получения  49г.  серной кислоты потребуется 0,5моль оксида серы(Vl), что составляет 40г.
.