Задания.ру
Анонимно
4 часа назад

Помогите пожалуйста решить задачу : Какой объем водорода получится при действии цинка на 200 г 49%-ного раствора серной кислоты.

Ответ

Анонимно
m(H2SO4)=200*0.49=98 г
n(H2SO4)=98/98=0.1 моль=n(H2)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
      1 моль--------------1 моль
V(H2)=22.4*0.1=2.24 л

Новые вопросы по Химии

На 23,8 г смеси меди,железа и алюминия подействовали избытком холодной концентрированной азотной кислоты.При этом выделилось 8,96(н.у.)бурого газа. При действии на эту же смесь той же массы раствора г...
1 - 4 классы
1 минута назад
Осуществите превращения P=P2O5=H3PO4=Ca3(PO4)2=Mg3P2=PH3
5 - 9 классы
1 минута назад
1) Разобрать как окислительно-восстановительную: Si + 2Mg = Mg2Si 2) Составить в ионной форме: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
5 - 9 классы
2 минуты назад
ПОМОГИТЕ!!! смесь состоит из 30 процентов алюминия и 70 процентов цинка. какую массу смеси надо взять чтобы получить 10 литров водорода
10 - 11 классы
2 минуты назад
Какой из оксидов металлов относится к основным? 1)Mn2O7 2)CrO3 3)Al2O3 4)CaO
10 - 11 классы
2 минуты назад