Задания.ру
Анонимно
4 часа назад

Пожаааалуйста помогите)
При растворении в хлороводородной кислоте извести мас¬сой 5 г, содержащей примеси карбоната кальция, выделился газ объемом 140 мл (н. у.). Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в извести.

Ответ

Анонимно
2HCl+CaCO3=H2O+CO2+CaCl2
M(CaCO3)=100г/моль
n(СO2)=0,14л:22,4 л/моль=0,00625моль
n(СO2)=n(CaCO3)=0,00625моль
м ч.в(CaCO3)=100г/моль*0,00625моль=0,625г
массовая доля(CaCO3)= 0,625г/5г=0,125(12,5%)

Новые вопросы по Химии

Как называется способность аминокислот реагировать с кислотами и основаниями?
5 - 9 классы
1 минута назад
Li2O + H2O =.... KOH + H3 PO4 = ..... + H2O
5 - 9 классы
2 минуты назад
Химия. 9 кл. Какой метод получение меди- спомощью серной кислоты или боктэриальной экологически более безопасен
5 - 9 классы
2 минуты назад
Напишите формулу нитридов (например, нитрат - HNO3)
10 - 11 классы
3 минуты назад
Двумя способами получите азотистую кислоту. Напишите уравнения реакций. 2. Осуществите превращения: S → SO2 → H2SO3 → Li2SO3 → SO2 HBr → H2 → HBr → AgBr
5 - 9 классы
3 минуты назад