Определите массу натрий карбоната, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты массой 49г, с масс. долей кислоты 20%. Составьте уравнение протекающей реакции в полном в сокращ. ионном виде. спасибо

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
масса кислоты=49*0,2=9,8г
Количество кислоты9,8/98=0,1моль
Соотношение кислоты и соли 1:1, значита масса карбоната натрия=0,1*(46+12+48)=10,6 (граммов)

x. n1 Na2Co3 +H2SO4= H2O +Co2 + Na2So4 1 моль. 1моль m(H2SO4) = 0,2 *0, 49= (посчитаешь) n1 =m(H2SO4)/98 г/ моль x(посчичаешь прапорцией) m(Na2CO3)= x*M(Na2CO3) - ответ 2Na+ +Co3(2-) + 2H+ +SO4(2-) = H2O + CO2 + +2Na+ + SO4(2-); CO3(2-) + 2H+ = H2O +CO2