вычислити массу сульфата бария образовавшегося в результате смешивания раствора содержащего 17 грамм гидроксида бария и раствором серной кислоты

Дано: 
m(Ba(OH)2) = 17г
----------
m(BaSO4) - ?

Решение:
Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2H2O

n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/Mr(Ba(OH)2) = 17 / 137+16*2+1*2 = 17 / 171 = 0.1моль
Из уравнения:
n(Ba(OH)2) = n(BaSO4), тогда:
m(BaSO4) = n(BaSO4)*Mr(BaSO4) = 0.1*(137+32+16*4) = 0.1 * 233 = 23.3г
Возможно это не правильно ;>