Задания.ру
Анонимно
6 часов назад

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
1)С + K2Cr2O7 + H2SO4 = СO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2)AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O

Ответ

Анонимно
В первой реакции у меня не получается Во второй реакции AsH3+8HNo3 ------ H3AsO4 +8No2 +4H2O Восстановитель As , в продукте AsH3 Окислитель N , в продукте HNO3

Новые вопросы по Химии

1)Составьте последовательность названий веществ в порядке уменьшения степени окисления азота в них: 1)азот 2)азотистая кислота 3)сульфат аммония 4)нитрат кальция 5)закись азота
5 - 9 классы
28 секунд назад
Закончите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания: а) КМnO4 + HСl = б) КМnO4 = в) NН3 +О2 =...
5 - 9 классы
32 секунды назад
Рассчитайте количество фтора (моль), необходимое для полного сжигания в атмосфере фтора 8 моль фторэтана
10 - 11 классы
43 секунды назад
Раствор объемом 1 л и плотностью 1, 31 г/см3, в котором массовая доля нитратной кислоты 50%, разбавили водой массой 600 г. Рассчитать массовую долю кислоты в получившемся растворе.
5 - 9 классы
50 секунд назад
Из какого сырья получают кислород в промышленности
5 - 9 классы
1 минута назад