К раствору содержащий 35 г азотной кислоты добавили 14 г кальций оксида Определить массу соли образовавшейся

CaO+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O
Найдем кол-во вещества оксида кальция:
[tex]n(CaO)= \frac{m(CaO)}{M(CaO)}= \frac{14}{56}=0,25 [/tex] моль
Найдем кол-во вещества азотной кислоты:
[tex]n(HNO_3)= \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)}= \frac{35}{63}=0,556 [/tex] моль
n(CaO)<n(HNO₃)⇒расчет ведется по оксиду кальция
[tex]n(CaO)=n(Ca(NO_3)_2)=0,25[/tex] моль
Найдем массу соли:
[tex]m(Ca(NO_3)_2)=n(Ca(NO_3)_2)*M(Ca(NO_3)_2)=0,25*164=41[/tex] г
Ответ: 41 г