Сколько граммов карбида алюминия получится при взаимодействии 36г алюминия и 36г углерода? Выход продукта составляет 50%. Ar(C)=12, Ar(Al)=27

Вроде так =)

Дано:
m(Al) = 36г
m(C) = 36г
ŋ = 50%
m(Al4C3) - ?


4Al+3C=Al4C3
n(Al)=36/27=1,33 моль
n(C)=36/12=3 моль

Углерод в избытке, решаем по алюминию
1,33/4 = x/1n(теор) = 1,33*1/4 = 0,33 мольn(пр) = 0,5*0,33 = 0,165 моль

m(Al4C3)=0,165*144=23,76 г

Ответ: 23,76