Задания.ру
Анонимно
5 часов назад

К раствору массой 196г с массовой долей серной кислоты 10% прилили раствор хлорида бария. Определите массу образовавшегося сульфата бария. Уравнение реакции:
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Ответ

Анонимно
m(H2SO4) = 196 * 0.1 = 19.6 г
M( H2SO4) = 98 г/моль
v (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль
M(BaSO4) = 138 + 32 + 64 = 234 г/моль
v(BaSO4) = 0.2 моль
m(BaSO4) = 0.2 * 234 г/моль = 46.8 г

Новые вопросы по Химии

Определите массу сульфата бария образовавшегося при взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты массой 200 грамм и массовой долей H2SO4 равной 0,07
5 - 9 классы
56 секунд назад
Сколько граммов кислорода содержится в 8,8 г CO2 ответ 6,6г
5 - 9 классы
1 минута назад
Циклогексан > бензен >толуен >бензойна кислота
10 - 11 классы
1 минута назад
Циклогексан > бензен >толуен >бензойна кислота
10 - 11 классы
2 минуты назад
Дано: m (Ca)=8г + HCl m соли=? V H2=?
10 - 11 классы
2 минуты назад