определите массу азота,который выделится при термическом разложении нитрита аммония массой 76 г

  76 г              х г
NH4NO2   =    N2 + 2H2O
1 моль           1 моль
М=64 г/моль  М=28 г/моль
n=m/M=76/64=1,1875 моль
По уравнению реакции при разложении 1 моль вещества образуется 1 моль азота, поэтому при разложении 1,1875 моль вещества образуется столько же азота
m(N2) = M*n = 28*1,1875 = 33,25 г