Рассчитать водородный показатель 0,005М сульфита натрия

Пишем реакции гидролиза
[tex]\begin{array}{l} Na_{2}SO_{3} + H_{2}O \leftrightarrows NaHSO_{3} + NaOH \\ SO_{3}^{2-} + HOH \leftrightarrows HSO_{3}^{-} + OH^{-} \end{array}[/tex]
Из ионного уравнения видим, что для расчетов нужно взять константу диссоциации сернистой кислоты по второй ступени (К₂ = 6.2·10⁻⁸)
Считаем константу гидролиза
[tex]K_{g} = \dfrac{K_{H_{2}O}}{K_{2}} = \dfrac{10^{-14}}{6.2 \cdot 10^{-8}} \approx 1.6 \cdot 10^{-7}[/tex]
Видим, что значение константы гидролиза очень мало, поэтому считаем степень гидролиза по следующей формуле
[tex]\alpha = \sqrt{\dfrac{K_{g}}{C}} = \sqrt{\dfrac{1.6 \cdot 10^{-7}}{0.005}} \approx 5.66 \cdot 10^{-3}[/tex]
Считаем рОН раствора
[tex]pOH = -\lg(\alpha \cdot C) = -\lg(5.66 \cdot 10^{-3} \cdot 0.005) \approx 4.55[/tex]
Ну и считаем водородный показатель раствора
[tex]pH = 14 - pOH = 14 - 4.55 = \bf{9.45}[/tex]