Вычислить m серной кислоты, которая потребуется для получения 130 г сульфата цинка.
Желательно с объяснением.

Сперва составим уравнение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Теперь найдем количество вещества ZnSO4:
n(ZnSO4)=m(ZnSO4)/M(ZnSO4)=130/161=0,8075 моль
На 1 моль ZnSO4 приходится 1 моль H2SO4,значит n(H2SO4)=0,8075 моль
Значит m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,8075*98=79,135 г

--------98г--------161г
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
-------х=79г-----130г