Задания.ру
Анонимно
3 часа назад

284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ

Анонимно
Na2SO4 + Ba(NO3)2 -----> BaSO4 + 2NaNO3
BaSO4 - белый кристаллический осадок
m(Na2SO4) = 284 г * 0,1 = 28,4 г
n(Na2SO4) = 28,4 г / 142 г / моль = 0,2 моль
n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,2 моль
m(BaSO4) = 0,2 моль * 233 г / моль = 46,6 г
Ответ: m(BaSO4) = 46,6 г

Новые вопросы по Химии

Осуществить превращения
5 - 9 классы
1 минута назад
1. осуществить следующие превращения CaC2 - C2H2 - C2H4 - C2H5OH 2. расставить коэффициенты C4H8 + O2 = CO2 + H2O
5 - 9 классы
2 минуты назад
Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении Lil, K2SO4
1 - 4 классы
2 минуты назад
Осуществите цепочку превращений Этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота
10 - 11 классы
3 минуты назад
Срочно!!! Подберите коэффициенты в схемах следующих реакций с участием соединений железа методом электронного баланса: а) FeCl3 + HI --> FeCl2 + I2 + HCl б) Fe(OH)2 + O2 + H2O --> Fe(OH)3 в)...
5 - 9 классы
3 минуты назад