При сгорании 11,6 органического вещества получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 18 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2.

M(вещества)=29 г/моль*2=58 грамм
n(CO2)=35,2 г: 44 г/моль=0,8 моль
n(C)= n(CO2)=0,8
n(H2O)= 18г:18г/моль=1 моль
n(H)=2n(H2O)= 2 моль
m(C)=9.6 г; m(H)=2г. 
m(O)=11.6-9.6-2=0г
n(C):n(H)=0.8:2= 1:2.5⇒ CH₂.₅-простейшая формула
M(CH₂.₅)= 14.5 г/моль⇒ а(разница грубо говоря)= M(вещества)/М(СН₂,₅)=4⇒ С₄Н₁₀-молекулярная формула