Очень срочно надо!!!! Завтра сдать надо!!!!!Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течении 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объем газа, выделившегося на аноде. Электролит: CuSO4

Уравнение электролиза: [tex]2CuSO_4 + 2H_2O = 2Cu + 2H_2SO_4 + O_2[/tex]

Процессы на электродах:
Катод: [tex]Cu^{2+} + 2e = Cu^{0}[/tex]
Анод: [tex]2H_2O - 4e = 4H^{+} + O_2[/tex]

Количество вещества выделившейся при электролизе меди можно найти по формуле
[tex]n(Cu) = \frac{I*t}{F*z} [/tex], где 
[tex]I[/tex] - сила тока (2А);
[tex]t[/tex] - время (3600 с);
[tex]F[/tex] - число Фарадея (96485 Кл/моль);
[tex]z[/tex] - валентность (2).

Количество вещества выделившегося газа в 2 раза меньше количества вещества меди (см. уравнение реакции), т.е. [tex]n(O_2) = 0,5n(Cu)[/tex].

Объем кислорода находится по формуле [tex]V(O_2) = n(O_2)*V_m[/tex], где [tex]V_m[/tex] = 22,4 л/моль - молярный объем.

Масса кислорода находится по формуле [tex]m(O_2) = n(O_2)*M(O_2)[/tex], где [tex]M(O_2)[/tex] = 32 г/моль - молярная масса кислорода.