Сколько мг 10%-го раствора H2S04 (p=1,07 г/мл) необходимо для нейтрализации раствора, содержащего 16 г NAOH?

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n = [tex] \frac{m}{M} [/tex]
n(NaOH) = [tex] \frac{16}{40} [/tex] = 0,4 моль
n(NaOH) : n(H2SO4) = 2 : 1 
n(H2SO4) = [tex] \frac{n(NaOH)}{2} [/tex] = [tex] \frac{0,4}{2} [/tex] = 0,2 моль
m вещества (H2SO4) = M*n = 98 * 0,2 = 19,6 г
m раствора (H2SO4) = m вещества/w = [tex] \frac{19,6}{0,1} [/tex] = 196 г 
V = [tex] \frac{m}{p} [/tex] = [tex] \frac{196}{1,07} [/tex] = 183 мл
Ответ: 183 мл