Задания.ру
Анонимно
3 часа назад

Найдите объем водорода, выделившегося при взаимодействии магния и 350 г. раствора уксусной кислоты с массовой долей растворенного вещества в растворе 9%

Ответ

Анонимно
Mg+2CH3COOH = (CH3COO)Mg+H2
n(CH3COOH)=350*0.09/60=0.525 моль
n(H2)=0.5n(CH3COOH)=0.525/2=0.2625 моль
V(H2)=0.2625*22.4=5.88 л

Новые вопросы по Химии

Расставьте степени окисления и укажите валентность химических элементов в соединениях: CuO, H2SO4, H2O2, NaOH, F2O, AlCl3, Ca3(PO4)3, PCl5, BaH2, Fe2(SO4)3
5 - 9 классы
2 минуты назад
В растворе содержаться ионы меди, натрия и хлора.Химические количества ионов Cu+ и Cl- соответственно равны 0,10 моль и 0,30 моль.Рассчитайте химическое количество катионов натрия в растворе.
10 - 11 классы
3 минуты назад
Двумя способами получить 3 метилбутановую кислоту(6 карбон.кислот)
10 - 11 классы
3 минуты назад
Найдите объем 5 моль оксида магния​
5 - 9 классы
4 минуты назад
3)CH3-CH-(CH2)-(CH2OH)-CH3 4) CH3-CH2-CH-(OH)-CH-(CH3)-CH3
10 - 11 классы
4 минуты назад