вычислите массу соляной кислоты которая потребуется для нейтрализации раствора содержащегося 1.12 гидроксида калия

KOH+HCl=KCl+H2O
1 моль 1 моль
n(KOH)=1.12/56=0.2 моль=n(HCl)
Mr(KOH)=56
m(HCl)=36.5*0.2=7.3 г

    Х г                         1,12 г
   HCl             +         KOH      ->      KCl     +      H2O
n=1 моль                   n=1 моль
М = 36 г/моль           М = 56 г/моль
m=36 г                      m=56 г

Х г HCl    -    1,12 г КОН
36 г HCl   -   56 г КОН
m(HCl) = 36 * 1,12 / 56 =0,72 г