Задания.ру
Анонимно
6 часов назад

Распишите подробно пожалуйста (со степенью окисления желательно)
Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:
KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O

Ответ

Анонимно
KBr(-1) + K2Cr(+6)2O7 + H2SO4 = Cr(+3)2(SO4)3 + Br(0)2 + K2SO4 + H2O

2Br(-1) - 2e =   Br2(0)  | 3
Cr(+6) + 3e = Cr(+3)    | 2

6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 4K2SO4 + 7H2O

Новые вопросы по Химии

5 2 202. Первая глава книги составляет частей книги, а вторая — Из сколь- 13 13 ких страниц состоит книга, если ее первая глава больше второй на 12 страниц? 7​
5 - 9 классы
1 минута назад
Распространение магния в природе и применение
5 - 9 классы
3 минуты назад
Какие из перечисленных металлов будут взаимодействовать с растворами кислот: алюминий, никель Ni, серебро, натрий, платина Pt?
10 - 11 классы
5 минут назад
К 60,15 мл 30 процентного раствора гидроксида натрия (р = 1,33 г/мл) прилили избыток раствора азотной кислоты. Найдите массу образованной соли
5 - 9 классы
5 минут назад
Написать ур-е реакции Fe2(SO4)3+KCN(изб)=
10 - 11 классы
5 минут назад