Вычислите, какая масса осадка образуется в реакции 71г сульфата натрия с раствором хлорида бария.

Дано:
m(Na₂SO₄) = 71 г
BaCl₂
Найти: m(BaSO₄)
Решение:
Mr(Na₂SO₄) = 23*2+32+16*4 = 142
Mr(BaSO₄) = 137 + 32+16*4 = 233
 71 г                           х л
Na₂SO₄ + BaCl₂ --> BaSO₄ + 2NaCl
 142 г                        233 г
х = 71 г * 233 г\142 г = 116,5 г
Ответ: 116,5 г