Сколько граммов фосфора вступило в реакцию с кислородом, если в результате образовалось 80г оксида фосфора (V)?

4P + 5O2 = 2P2O5
n(P2O5) = m/M = 80/142 = 0,56 моль
Из уравнения реакции: n(P) = 2*n(P2O5) = 0,56*2 = 1,12 моль
m(P) = n*M = 1,12*31 = 34,72 г.

Х г 80 г
4P. + 5O2. -> 2P2O5
n=4 моль n= 2 моль
М=31 г/моль М= 142 г/моль
m=124 г m=284 г

Х г Р. - 80г Р2О5
124 г Р. - 284 г Р2О5
m(P)=124 * 80 / 284 = 35 г