Задания.ру
Анонимно
4 часа назад

Помогите , пожалуйста , срочно . 20Б.
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса.

Zn + KMnO4, + H2S04, = ... + ... + ... + ...

Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ

Анонимно
5Zn +2 KMnO4, + 8H2S04= 2MnSo4 + K2SO4 + 5ZnSO4 + 8H2o
Zn(0) -2e = Zn(+2)       2    5     восстановитель
Mn(+7) +5e=Mn(+2)    5    2    окислитель 





Ответ

Анонимно
уравнение реакции:
Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 
Zn(0) - 2e ⇒ Zn(2+)        I 5 восстановитель, окисляется
Mn(+7) + 5e ⇒ Mn(+2)   I 2 окислитель, восстанавливается 
рассталяем коэффициенты:
5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 

Новые вопросы по Химии

Впишите в схемы химических реакций недостающие формулы веществ: 1) ...+...= Mg(NO3)2+H2O 3)...+...=K3PO4+H2O 2)...+...=MgCl2+H2 4) ...+...=Na2S+H2O
5 - 9 классы
1 минута назад
Какие ионы содержатся в водном растворе минерала карналлита KCl×MgCl2×6H2O
5 - 9 классы
1 минута назад
Различие между жирами и маслами.Срочнооо
5 - 9 классы
2 минуты назад
В реакции с азотной кислотой превалирует 0.1 моль оксида меди 2 Найдите массу и количество натрия меди 2 получите в результате реакции
5 - 9 классы
2 минуты назад
Напишите формулы важнейших солей следующих кислот:соляной;серной;азотной;ортофосфорной;угольной.Помогите плииз!Край как надо)
5 - 9 классы
4 минуты назад