Задания.ру
Анонимно
9 часов назад

Вычислите массу осадка полученного при реакции 106 гр. 20%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом магния ( с решением )

Ответ

Анонимно
Для начала найдём массу вещества Na2CO3 (карбонат натрия):
m(вещества)=m(раствора)*w/100%=106*20%/100%=21.2 грамм.

Далее запишем уравнение реакции и найдём массу осадка (MgCO3):
 21.2 г                                       х г
Na2CO3 +MgCl2 = 2NaCl + MgCO3
 106 г                                        84г

 Найдём Х через пропорцию:
х г=21.2*84/106=16.8 грамм

Ответ: 16.8 грамм

Новые вопросы по Химии

Дано: 200 г 15% NaNo3 разложился.Определите объем газа-? л.
5 - 9 классы
29 секунд назад
СРОЧНО! 1. Вычислите массу меди которая выделится при взаимодействии 5,6г железа с хлоридом меди(II) 2. Вычислите массу соли, полученную при реакции оксида углерода(IV)с гидроксидом кальция
1 - 4 классы
57 секунд назад
Какая масса сахара потребуется для приготовления 200 г 15% раствора?
1 - 4 классы
1 минута назад
P+?=P2O5 P2O5+H2O=? ?+NaOH=?+H2O
5 - 9 классы
2 минуты назад
NH2CH2COOH +CH3CHO -> ? NH2CH2COOH + Na(OH)2 -> ?
10 - 11 классы
2 минуты назад