Задания.ру
Анонимно
8 часов назад

Какой объем углекислого газа выделится,если в реакцию разложения вступают 750 грамм известняка,содержащего 20% примеси и 80% чистого СаСО3.

Ответ

Анонимно
СаСО₃ = СаО + СО₂

1) Определим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
m(CaCO₃) = 750 г * 80 % : 100 % = 600 г

2) Определим объём выделившегося углекислого газа
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
V(CO₂) = (600 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 134,4 л

Новые вопросы по Химии

Что верно для циклопарафина состава C3H6? 1. называют циклопропаном 3. 1-й представитель гомологического ряда 5. атомы C расположены в одной плоскости 2. изомер пропилена 4. в молекуле содержит 9...
10 - 11 классы
1 минута назад
Сколькими способами можно получить хлор, используя следующие вещества: NaCI, MnO, H,SO, KMnO,? Запишите уравнения реакций. ос​
5 - 9 классы
1 минута назад
Какая масса цинка вступила в реакцию с соляной кислотой если в результате образовалось 5,6 л водорода
5 - 9 классы
2 минуты назад
Укажите выражение, не относящееся к бензолу. A) при охлаждении превращается в белую кристаллическую массу B) получают из каменноугольной смолы C) бесцветная жидкостьD) в воде не растворяетсяE) не я...
10 - 11 классы
2 минуты назад
Формула ацителеновогоуглеводорода ,содержащего 5 атомов углерода
5 - 9 классы
2 минуты назад