вычислить массу соли, образующейся при реакции 320 г 10% раствора сульфата меди с гидроксидом калия

Ответ:

34,8 г

Объяснение:

CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+ K2SO4

m(CuSO4 чист.)=320*0.1=32 г

n(CuSO4)=32/160=0.2 моль

по реакции n(CuSO4)/n(K2SO4)=1/1===> n(K2SO4)=0.2 моль

m(K2SO4)=0.2*174=34.8 г

Ответ:

m(K2SO4) = 34,8 г

Объяснение:

m(раст.) = 320 г

(CuSO4) = 10% = 0,1

M(CuSO4) = 160 г/моль

+ KOH

m(соли) = ?

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2(осадок) + K2SO4(соль)

m(CuSO4) = W(CuSO4) * m(раст.) = 0,1 * 320 г = 32 г

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль = n(K2SO4)

M(K2SO4) = 39*2 + 32*1 + 16*4 =78 + 32 + 64= 174 г/моль

m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4) = 0,2 моль * 174 г/моль = 34,8 г