Задание. Для приведенных в варианте (табл. 1.1) 4-х
химических элементов определить:


-группу и период, в которых
находится данный элемент в периодической таблице Д.И. Менделеева;


-электронную формулу атома элемента
и указать,  к какому семейству относится
данный элемент;


-валентные электроны, перечислить
все теоретически возможные степени окисления для нормального и возбужденного
состояния атома и привести примеры соединений, в которых данный элемент имеет
разные степени окисления;


-как изменяются радиус атома,
электроотрицательность, окислительные и восстановительные свойства по периодам
и группам таблицы Д.И. Менделеева.

Таблица 1.1


Символы химических элементов


s-            p-           d-           f-
87Fr       5B          80Hg       71Lu

1 франций элемент 7 периода, 1 группы, главной подгруппы,S элемент.

степень окисления +1 в соединениях, Fr +87 )2e ) 8e )18e )32e )18e )8e ) 1e

 2 Бор элемент 2 периода,3 группы, главной подгруппы , степень окисления в соединениях +3, -1

электронная формула  B +5 )2e  )3e   1S(2) 2S(2) 2p(1) p-элемент

3.Ртуть элемент 6 периода. 2 группы, побочной подгруппы

строение атома Hg +80 )2 e)8e ) 18 e) 32e ) 18e )2e  d-элемент

степень окисления +2

4Лютеций элемент 6 периода. 4 группы. побочной подгруппы .

схема атома Lu +71 )2e ) 8e ) 18e ) 32 )9 e ) 2e 

 степень окисления +4, +2.

в периоде радиус атома уменьшается, в связи с этим уменьшаются восстановительные свойства, усиливаются окислительные свойства, появляются неметаллы . захватывающие электроны до завершения внешнего энергетического уровня.

в группе радиус атома увеличивается, в связи с этим усиливаются свойства металлов, те восстановительные свойства, а окислительные ослабевают