по уравнению реакции Fe(OH)2= FeO+H2O определите массу оксида железа2 образовывающегося при разложении 45г исходного вещества
прошу помогите

Дано: m (Fe(OH)2) = 45 гнайти : m (FeO)= ? Во-первых, Перепиши формулу(уравнение реакции). Затем (работаешь под и над формулой) под Fe(OH)2 напиши 45 г.Потом под FeO напиши что это X .Потом Mr(FeO)= 56 + 16 =72 г/мольMr(Fe(OH)2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 56 + 32 + 2 = 90  г/мользатем над теми веществами чью молярную массу сейчас посчитали пишем ее(в уравнении реакции)Пишешь : составляем пропорцию.90 г Fe(OH)2  ---   72 г FeO45 гFe(OH)2 ---      X г FeOX = (45 * 72) : 90 = 36 гответ: 36 г