ОЧЕНЬ СРОЧНО ПЖЖЖЖ) Вычислите массу нитрата аммония полученного при взаимодействии 448 литров аммиака н у и раствора азотной кислоты . Учтите , что массовая доля выхода нитрата аммония от теоретически возможного равна 98%

v(NH₃)=448 л
v₀=22,4 л/моль
w=0,98
M(NH₄NO₃)=80 г/моль

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O

по схеме реакции:
m(NH₄NO₃)/M(NH₄NO₃)=v(NH₃)/v₀

теоретическая масса нитрата аммония
m(NH₄NO₃)=M(NH₄NO₃)v(NH₃)/v₀

практическая масса нитрата аммония
m'(NH₄NO₃)=wm(NH₄NO₃)

m'(NH₄NO₃)=wM(NH₄NO₃)v(NH₃)/v₀

m'(NH₄NO₃)=0,98*80*448/22,4=1568 г = 1,568 кг

Дано:
V(NH₃)=448 л
η(NH₄NO₃)= 98% или 0,98
Найти:
m(пр.NH₄NO₃)-?

M(NH₄NO₃)=80 г/моль
Vm = 22,4 л/мольn(NH₃) = V/Vm = 448 л/22,4 л/моль = 20 моль

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O
Из УХР следует, что n(NH₄NO₃) = n(NH₃) = 20 моль
Это теоретически возможное количество получения нитрата аммония
Найдем практическое количество нитрата аммония с учетом выхода:
n(пр.(NH₄NO₃) = η(NH₄NO₃)*n(NH₄NO₃) = 0,98*20 моль = 19,6 моль
Находим практически полученную массу нитрата аммония:
m(пр.NH₄NO₃) = n(пр.(NH₄NO₃)*M(NH₄NO₃)
m(пр.NH₄NO₃) = 19,6 моль*80 г/моль = 1568 г

Ответ: 1568 г