1. Составьте электронные уравнения процессов, которые протекают на электродах при электролизе водных растворов хлорида магния (MgCl2)
a) с магниевым анодом
б) с угольным анодом

2. Какие вещества и в каком количестве (смотри случай б) выделились на катоде и на аноде, если электролиз проводили с силой тока 1А в течении 2.5 часа?

MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl⁻

а) электролиз с активным анодом протекает с конкуренцией трех окислительных процессов (в порядке убывания): растворение анода, разряд анионов, окисление воды:
a/+Mg Mg - 2 e = Mg²⁺
a/+Mg 2Cl⁻ - 2e = Cl₂
a/+Mg 2H₂O - 4e = 4H⁺ + O₂  

k/-  2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

б) электролиз с инертным анодом:
a/+ 2Cl⁻ - 2e = Cl₂

k/-  2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

MgCl₂ + 2H₂O = Mg(OH)₂ + Cl₂ + H₂

количества веществ, выделившихся на электродах:

n(Cl₂)=n(H₂)=IΔt/(zF)

n(Cl₂)=n(H₂)=1А*2,5*3600с/(1*96485Кл/моль)=0,093 моль