Навеску соли натрия массой 1,000 г растворили в воде. Последующее добавление избытка раствора ацетата серебра привело к выпадению 2,601 г осадка. Определите, какая соль натрия была взята.

Поскольку степень окисления аниона неизвестна, запишем формулу натриевой соли как [tex]Na_nA[/tex]
Молярную массу аниона примем за х г/моль

Тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
[tex]Na_nA + nCH_3COOAg = nCH_3COONa + Ag_nA[/tex]
По закону эквивалентов:
m(NanA)/[n(NanA) * M(NanA)] = m(AgnA)/[n(AgnA) * M(AgnA)]

Подставляем известные данные
1/(23n + x) = 2,601/(108n + x)

Отсюда х = 30n г/моль.

Таким образом, анион со степенью окисления -1 должен иметь молярную массу 30 г/моль; со степенью окисления -2 - 60 г/моль; со степенью окисления -3 - 90 г/моль.

Возможные одновалентные анионы - анионы галогеноводородных кислот (за исключением плавиковой). Ни один из них не имеет массы 30 г/моль.

Возможные двухвалентные анионы: сульфат (96 г/моль); сульфит (80 г/моль), сульфид (32 г/моль), карбонат (60 г/моль), силикат (76 г/моль).
Из двухвалентных ионов под условия задачи подходит карбонат-ион.

Возможные трехвалентные ионы: фосфат (95 г/моль), борат (58 г/моль). Удовлетворяющих условию задачи трехвалентных анионов нет.

Ответ: карбонат натрия