Расставить степени окисления, составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель в следующих ОВР: а) HNO3 + S = H2SO4 + NO2 + H2O, ,б) Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO2 + H2O , в) Cl2 + HNO3 = HCl + NO2 + H2O






Помогите пожалуйста

а) 6H⁺¹N⁺⁵O⁻²3 + S° = H⁺¹2S⁺⁶O⁻²4 + 6N⁺⁴O⁻²2 + 2H⁺¹2O⁻²,
  6  /  N⁺⁵ +1e --> N⁺⁴  /  окислитель
  1  /  S°  - 6e --> S⁺⁶  /  восстановитель

б) Pb° + 4H⁺¹N⁺⁵O⁻²3 = Pb⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2 + 2N⁺⁴O⁻²2 + 2H⁺¹2O⁻²
  1  /  Pb° - 2e --> Pb⁺²  /  восстановитель
  2  /  N⁺⁵ + 1e --> N⁺⁴   /  окислитель
 
в) Может, вот такая реакция, потому что Cl2 + HNO3 не идет?
2H⁺¹Cl⁻¹ + 2H⁺¹N⁺⁵O⁻²3 = Cl°2 + 2N⁺⁴O⁻²2 + 2H⁺¹2O⁻²
  1  /  2Cl⁻¹ - 2e --> Cl°2    /  восстановитель
  2  /  N⁺⁵ + 1e --> N⁺⁴      /  окислитель