Задания.ру
Анонимно
5 часов назад

При обработке 30гр известняка соляной кислотой выделилось 5,6литра оксида углерода4. Какова массовая доля карбоната кальция в извястнике?

Ответ

Анонимно
хг                                       5,6л
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100г                                   22,4л
х=100*5,6/22,4=25г
ω=м чистого в-ва / м известняка*100%=25г/30г*100%=83,33%

Новые вопросы по Химии

Этиловый спирт сожгли,а образовавшийся диоксид углерода пропустили через известковую воду,взятую в избытке. выпавший осадок растворили в 36 процентной соляной кислоте объемом 429,мл (плотность=1,18 г...
10 - 11 классы
1 минута назад
Составить электронную и графическую формулу для элемента с порядковым номером 16 помогите пожалуйста
10 - 11 классы
2 минуты назад
Вычислите, какое кол-во вещества составляет 128 г оксида серы (6), и рассчитайте его обьем при нормальных условиях
5 - 9 классы
2 минуты назад
На минзавод по переработке нефти поступило 500 кг этой природной маслянистой горючей жидкости со специфическим запахом. Сколько всего литров бензина может быть получено из этой нефти. Если учесть, что...
10 - 11 классы
3 минуты назад
Схеме превращения fe+3-fe+2 соответствуют уравнения химических реакций: 1)Fe2(so4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 2)Fe2O3+3H2=(t) 2Fe+3H2O 3)2FeCL3+2KL=2FeCL2+I2+2KCL 4)Fe2O3+CO=(t) 2FeO+CO2
10 - 11 классы
4 минуты назад