Вычислите количество вещества и массу гидроксида цинка, вступившего в реакцию с раствором массой 200 г с массовой долей серной кислоты 9,8%
Можно пожалуйста подробное решение:)

    х моль    0,2 моль
      Zn(OH)₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O
  1 моль    1 моль
m(H₂SO₄ вещества)=200*0,098=19,6 г
n(H₂SO₄)=19,6:98=0,2 моль
х(Zn(OH)₂)=1*0,2:1=0,2 моль
m(Zn(OH)₂)=0,2*99=19,8 г