Задания.ру
Анонимно
7 часов назад

Химики, помогите пожалуйста. Буду очень благодарна♥
Определите объем (н.у) в литрах углекислого газа, который образуется при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 90% CaCO3, если выход образования СО2 равен 86,8%

Ответ

Анонимно

m CaCO3 = 1000*0,9 = 900 грамм

CaCO3 = CaO + CO2

n CaCO3 = 900/100 = 9 моль

Следовательно n CO2 = 9 моль

V CO2 = 9*22,4 =201,6л

 

Новые вопросы по Химии

1.Осуществите превращения Mg-MgO-MgCL2-Mg(OH)2-MgO. Вычислить кол-во вещества оксида магния, если в реакцию вступило 120 грамм магния. 2. Определите объем газа, который образуется при сгорании серы, м...
5 - 9 классы
1 минута назад
Массовые доли углерода и водорода в углеводороде составляют соответственно 81,82% и 18,18% . приведите молекулярную и структурную формулу данного вещества , если изветно , что его молекула содержит тр...
5 - 9 классы
1 минута назад
Составить уравнение в трех формах: Cu(OH)2+HNO3
5 - 9 классы
2 минуты назад
Назовите не менее трех веществ-а)которые входят в состав нашего организма: б)с которыми вы сталкиваитесь в повседневной жизни.
5 - 9 классы
2 минуты назад
Какой объем водорода выделится при взаимодействии этилового спирта массой 20 г и натрия массой 20 г?(4,87 л)
10 - 11 классы
3 минуты назад