Задания.ру
Анонимно
5 часов назад

Образец известняка, содержащий 12% примесей песка, залили избытком раствора соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.), если масса исходного образца была 70 г.

Ответ

Анонимно
mCaCO3=70*100-12/100=61,6
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
nCaCO3=61,6/Mr(100)=0,616 моль
nCO2=nCaCO3=0,616моль по уравнению реакции
VCO2=0,616*22,4=13,8л

Новые вопросы по Химии

Какое количество вещества кислорода необходимо для получения 4 моль оксида магния ?
5 - 9 классы
55 секунд назад
1. Назвать вещество в9                                                                                    O 1.1 H2C – CH – CH2                        1.2 CH3 – CH2 - C        OH     OH     OH  ...
10 - 11 классы
1 минута назад
Нужно вычислить, достаточно ли 4 кг кислорода для полного сжигания 8 кг H2S. С полным решением пожалуйста.
5 - 9 классы
2 минуты назад
8)Соединение молекул в более крупные молекулы.... 9)Реакции образования сложных эфиров... 10)Реакции разложения с участием воды) 11)Процесс нагревания каучука с серой.... 12)Изменени порядка соединени...
10 - 11 классы
2 минуты назад
Mg + H2SO4 - MgSO4 + H2Написать ОВР, схемы электронного баланса, ок-ль, в-ль...
5 - 9 классы
2 минуты назад