Задания.ру
Анонимно
1 день назад

Сколько кг оксида магния можно получить разложением карбоната магния массой 15 кг, с массовой долей примесей 10%

Ответ

Анонимно
MgCO3=MgO+CO2
1)n(MgCO3)=m*(100%-w(примесей))/M(MgCO3)=15000*90%/84=160,7143 моль
2)n(MgO)=n(MgCO3)=160,7143 моль
3)m(MgO)=n*M=160,7143*40=6428,572 г
Ответ:6428,572 г.

Новые вопросы по Химии

Напишите выражение кинетического закона действующих масс для следующей реакции: СО(г) + Cl2(г) → COCl2(г)
10 - 11 классы
54 минуты назад
Напишите уравнение реакции P2O5+CAO
5 - 9 классы
54 минуты назад
При спиртовом брожении глюкозыпри спиртовом брожении глюкозы получили этанол,который окислили до соответствующей кислоты, а при действии избытка поташа на всю кислоту выделился газ объемом 4,48 дм3. о...
10 - 11 классы
59 минут назад
Найдите молярную массу насыщеннойнайдите молярную массу насыщенной карбоновой кислоты ,если известно ,что нанейтрализацию её пробы массой 3,0г необходимо затратить раствор щелочи объёмом 10,65 см3 с м...
10 - 11 классы
59 минут назад
Выберите самое сильное основание: 1.NaOH 2.KOH 3.RbOH 4.NH4OH 5.Mg(OH)2 6.Fe(OH)3
5 - 9 классы
1 час назад