Задания.ру
Анонимно
11 часов назад

какой объём водорода при н. у. образует при растворении 130 мг цинка в соляной кислоте?

Ответ

Анонимно
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

m(Zn)=0,13 г  (130 мг)
V₀=22,4 л/моль

V(H₂)/V₀ = m(Zn)/M(Zn)

V(H₂)=V₀m(Zn)/M(Zn)

V(H₂)=22,4л/моль*0,13г/(65,4г/моль)=0,0445 л =44,5 мл

Новые вопросы по Химии

1 моль какого вещества при взаимодействии с раствором NaOH образует 2 моль H2?
10 - 11 классы
1 минута назад
С наибольшей скоростью при комнатной тем-ре протекает реакция между 1 магнием и соляной кислотой 2 медью и кислородам 3 цинком и серой 4 растворами карбоната натрия и хлорида кальция
10 - 11 классы
1 минута назад
Помогите,пожалуйста!! вычислите Кгидр. Следующих солей : NH4CN, CH3COONH4, NH4ClO,если константы диссоциации NH4OH,HCN,CH3COOH и HClO соответственно равны 1,77*10^-5; 4,9*10^-5; 1,75*10^-5; 3*10^-8
10 - 11 классы
2 минуты назад
По уравнению реакции Zn(OH)2=Zn O+H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198г исходного вещества.
10 - 11 классы
2 минуты назад
Составьте уравнение пожалуйста) Ch3cooh+ba
10 - 11 классы
3 минуты назад