11.
Для какой соли рН раствора будет иметь меньшее значение: а) K3PO4
или CuSO4; б) Li2CO3 или CH3COONH4; в) KNO3 или NiCl2? Напишите молекулярные и ионные
уравнения гидролиза


12. На
основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции

H3AsO3+KMnO4+H2SO4®H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O

11)
  а) [tex]K_{3}PO _{4} [/tex] и [tex]CuSO_{4} [/tex]
      первая из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как её можно представить как результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания - и ортофосфорной кислоты - кислоты, в данном случае характеризующейся, как слабая. 
      То есть, реакция гидролиза ортофосфата калия будет выглядеть вот так:
      [tex]K_{3}P O_{4} + H_{2}O = K_{2}HPO_{4} + KOH [/tex] - это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения:
      [tex]PO_{4}^{3-} + H_{2}O = HPO_{4}^{2-} + OH^{-}[/tex]
    очевидно, что среда щелочная, то есть pH>7.

    для второй соли рассуждения аналогичные, потому вот лишь уавнения гидролиза:
     [tex]2CuSO_{4} + 2H_{2}O = (CuOH)_{2}SO_{4} + H_{2}SO_{4} [/tex] (первая ступень)
     [tex]Cu^{2+} + H_{2}O = CuOH^{+} + H^{+}[/tex] (ионное уравнение), pH<7

     то есть, ответ - сульфат меди(II)

    б) первая соль:
        [tex]Li_{2}CO_{3} + H_{2}O = LiHCO_{3} + LiOH[/tex]
        [tex]CO_{3}^{2-} + H_{2}O = HCO_{3}^{-} + OH^{-}[/tex], pH>7

        вторая соль:
        [tex]CH_{3}COONH_{4} + H_{2}O = CH_{3}COOH + NH_{4}OH[/tex]
        [tex]CH_{3}COO^{-} + NH_{4}^{+} + H_2O = CH_3COOH + NH_4OH[/tex], pH =7

        то есть, ответ: ацетат аммония

     в) первая соль:
         [tex]KNO_3 + H_2O \neq [/tex], pH = 7

         вторая соль:
         [tex]NiCl_{2} + H_{2}O = NiOHCl + HCl[/tex]
         [tex]Ni^{2+} + H_2O = NiOH^{+} + H^{+} [/tex], pH<7

          то есть, ответ: хлорид никеля(II)  


12)
       [tex]H_3AsO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = H_3AsO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O[/tex]; распишем процессы окисления-восстановления:
       [tex]As^{+3} - 2e =As^{+5}[/tex]
       [tex]Mn^{+7} + 5e = Mn^{+2}[/tex]
       отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - пять, а перед марганцем - 2. Дальше уравнять реакцию не составляет труда:
       [tex]5H_{3}AsO_{3}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=[/tex] [tex]=5H_{3}AsO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O[/tex]