ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА,ОЧЕНЬ СРОЧНО ТОЛЬКО НЕ С ИНТЕРНЕТА
Хлороводород,который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислотой с 58,5г хлорида натрия,растворили в 146г воды.Определите массовую долю хлороводорода в процентах в полученном растворе.
ДАМ 20 БАЛЛОВ

Сначала находим массу выделившегося хлористого водорода.
Реакция: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑
Молярная масса NaCl равна 58,5 гр/моль, значит количество вещества хлорида натрия равно 58,5/58,5 = 1 моль, количество вещества HCl вдвое больше. то есть 2 моль. Молярная масса HCl равна 36,5 грамм/моль, значит масса хлорводорода равна 36,5 х 2 = 73 грамма.
Суммарная масса раствора равна 73+146 = 219 грамм.
Тогда массовая доля HCl в растворе ω = (73/219)х100% = 33,(3) %

Ответ: приблизительно 33%.