Помогите очень нужно, отдам 40 баллов, только решите правильно, очень прошу
COCl2↔CO+Cl2, ΔH<0
1. При повышении давления.
2. При увеличении объема.
3. При нагревании.
4. При уменьшении концентрации продуктов реакции.
5. Как следует изменить давление и температуру (повысить или понизить) для данного обратимого процесса, чтобы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?​

Ответ:

Прямая р-ия - экзотермическая (dH<0), протекает с увеличением V - из 1 объема COCl2 образуется по 1 объему CO и Cl2 (в сумме 2 объема);

1. равновесие сместится в сторону реагентов (в сторону в-в, занимающих меньший объем);

2. равновесие сместится в сторону продуктов (в сторону в-в, занимающих больший объем);

3. равновесие сместится в сторону реагентов (обратная р-ия - эндотермическая);

4. равновесие сместится в сторону продуктов (система будет отвечать на уменьшение увеличением - принцип Ле-Шателье);

5. исходя из вышесказанного, нужно понизить давление (или, что равнозначно, увеличить объем) и понизить температуру.

Вам решение от духа мщения.