Задания.ру
Анонимно
4 часа назад

Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 10 г. корбаната калия и 70 г. серной кислоты?

Ответ

Анонимно
H2so4 + k2co3 = k2so4 + h20 + co2

n(k2co3)=10/138=0,07
n(h2si4)=70/98=0,7 серная кислота в избытке решаем по недостатку
m(co2)=0,07*22,4=1,56л

Ответ

Анонимно
H2so4 + k2co3 = k2so4 + h20 + co2

n(k2co3)=10/138=0,07
n(h2si4)=70/98=0,7 серная кислота в избытке решаем по недостатку
m(co2)=0,07*22,4=1,56л

Ответ

Анонимно
H2so4 + k2co3 = k2so4 + h20 + co2

n(k2co3)=10/138=0,07
n(h2si4)=70/98=0,7 серная кислота в избытке решаем по недостатку
m(co2)=0,07*22,4=1,56л

Новые вопросы по Химии

При помощи каких качественных реакций можно обнаружить глицерол, глюкозу, крахмал?
10 - 11 классы
1 минута назад
Какова масса 0,1 моль нитрата бария
5 - 9 классы
1 минута назад
Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.
5 - 9 классы
1 минута назад
К 5% раствору карбоната калия (К2СО3) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO3)2 ). Вычислите массу выпавшего осадка.
5 - 9 классы
1 минута назад
Запишите уравнения возможных реакций на основе предложенных схем. Для двух окислительно-восстановительных реакций составьте схемы перехода электронов от окислителя к восстановителю. а)Zn + O2 -->(t...
5 - 9 классы
1 минута назад