Задания.ру
Анонимно
5 часов назад

При разложении 180 г желесодержащего осадка, зеленоватого цвета, образовался оксид железа массой 72 г. Определите, если ли примеси в в разложившемся осадке, и если есть, то какова их масса?

Ответ

Анонимно
Fe(OH)2 = FeO + H2O 
n(FeO) = m:M = 72 : 72 = 1 (моль)
n(Fe(OH)2) = n(FeO) 
m(Fe(OH)2) = n * M = 1* 90 = 90
m примесей = m смеси - m(Fe(OH)2) = 180 г - 90 г = 90г 

Новые вопросы по Химии

Массовая доля серы в оксиде серы (IV) SO2
5 - 9 классы
35 секунд назад
Сколько углерода потребуется для полного сжигания 36 литров ацитилена
5 - 9 классы
46 секунд назад
Ch3-ch2-ch(снизу ch3)-ch(cнизу ch3)-ch2(снизу ch3) назовите вещество
10 - 11 классы
1 минута назад
Ch3-ch2-ch(снизу ch3)-ch(cнизу ch3)-ch2(снизу ch3) назовите вещество
10 - 11 классы
1 минута назад
Сколько выделится литров СО2 при сгорании 2м3 метана(СН4)
5 - 9 классы
2 минуты назад