в результате сжигания 6,5 г цинка выделилось 34,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции. Пожалуйста помогите. Ви мне очень поможите)

уравнение реакции:
2Zn+O2=2ZnO+Q(У кислорода хим реакция горение)
M=m\ню(v)=6,5\65=0.1 моль
При сжигании 0.1 моль образуется Q=34,8 кДж
(в уравнении два моль)(Вспомни что вам химоза говорила про валентность,ZnO ,биномное соединение)
Уравнение:0,1\34.8=2\x
x=2*34,8\0,1=696 кДж(чтобы найти в дж 696*1000=696000)
Составим термохимическое уравнение:2Zn+O2=2ZnO+696 кДж